Hvordan lage Luminola Lag en lysende væske med egne hender?
Hvordan lage en lysende væske med luminol eller uten det? Hvor viktig er forsiktighet i hjemmet kjemiske eksperimenter? Hva kan det erstattes?
Noen kjemikalier har en merkelig evne til lett stråling. Alle nybegynnere uerfarne kjemikere og vanlige elskere å vite det uutforskede forsøker å gjøre glødende vann hjemme.
Hvorfor flytende lyser og hvor trygt det er?
Det er kjent at stråling (noen) vanligvis vises under påvirkning av termiske dråper. Når oppvarmet er en viss energi preget, noe som gir bakken for gløden.
Dette har blitt gjentatte ganger bevist selv av fysikere: Ved oppvarmet og brennende, begynner jet-stoffer å markere energi og avgir lys.
Men det skjer at den kjemiske reaksjonen er mulig og uten varme deltakelse.
Det første eksempelet er fosfors glød. «Kald glød» kalt kjemiluminescence.
Når det gjelder sikkerhet kan være definitivt – ingen skade på helsevæsken vil ikke bringe deg hvis bare du blir overholdt alle foreskrevne sikkerhetsforanstaltninger, og du vil ikke drikke den. Men om denne muligheten til å si vanskelig å si.
Du vil definitivt trenge spesielle ferdige stoffer som kan kjøpes på bestemte butikker og poeng. Og hvis du er på utkikk etter en oppskrift på hvordan du gjør glødende vann uten Luminola, er du, som en nybegynner, det er usannsynlig å gjøre noe.
Hva er Limumol?
Luminol er en organisk forbindelse som først ble oppdaget og syntetisert av tyske kjemikerforskere i fjerntliggende 1902. Ditt nåværende navnelement har fått mange senere. I ren form er det et krystallinsk pulver av beige, hvit eller lys gul nyanse. Utmerket oppløst i hydrogenperoksid og andre oksidasjonsmidler, så vel som organiske væsker. I vann luminol løses ikke helt.
I nøytrale og svakhetsløsninger gløder Luminol knapt skillebar blåaktig stråling. Hvis syren valgt for oppløsningen er sterk nok, gir den en lysere, mettet og alvorlig glød. Det beste alkaliske løsningsmidlet for luminol blant all tilgjengelig hydrogenperoksid. Sannt, i dette tilfellet er det viktig å ty til hjelp av tredjeparts reagenser – metallsalter, hemoglobin, fosforforbindelser.
Siden luminol reagerer ganske sterkt på jern, som er inkludert i hemoglobinens sammensetning av blodet, er stoffet mye brukt i kriminelle og rettsmedisinske undersøkelser for å identifisere spor av blod og fingeravtrykk på den tilsiktede kriminalscenen. Det brukes også til å identifisere visse kjemiske og biologiske forbindelser i en rekke løsninger og masser.
Og selvfølgelig er det umulig å ikke nevne sin dekorative verdi – Luminol kan brukes til å lage en rekke natur for hus, restauranter og kontorer, så vel som på fester som en helt ny, ukjent, original fremhever.
«Minimere» Luminol er ganske vanskelig, men det er fortsatt mulig. Det bør forstås at dette verktøyet ikke gjelder for kategorien billig og rimelig.
Du kan kjøpe den på spesialiserte internettressurser, i apotek butikker og spesialiserte kjemiske ressurs databaser.
Hvordan lage luminol hjemme?
Ta med deg selv uten å ha spesialundervisning og ferdigheter, nesten umulig. Men hvis du ikke fant det på spesielle metoder for implementering, kan du kjøpe et annet stoff i farmasøytisk butikk.
Hvordan riktig lage en lysende væske uten Luminola?
For å gjøre dette, trenger du et stoff som heter «Galavit». På apoteket selges det i form av suppositorium, tabletter og løsninger for injeksjonsinjeksjon. Det kan godt erstatte LummaMa-løsningen og gi deg muligheten til å selvstendig lage en lysende væske. En av hans tablett konsentrerer seg i seg selv ca 25 mg luminola salter, så det er tilstrekkelig å oppløse det i et bestemt fluidum, da det erstatter det rene stoffet.
Tabletter kan også legges til vann, noe som i seg selv forenkler denne oppgaven. For at løsningen av glødende, må piller bli grundig knust i pulver. Det er viktig at konsistensen ser ut som et lite støv, det vil si det var ingen store krystallinske inneslutninger i den.
Matlaging glødende vann
Oppskriften på fremstilling av den lysende væsken er ganske enkel, men det bør forstås at ikke bare luminol og dets derivater er tilstede i listen over ingredienser. Du må få andre kjemiske forbindelser for å få et anstendig resultat.
For de som lurer på hvordan man lager en lysende væske uten bruk av luminol, vil vi gjøre en reservasjon umiddelbart at det virkelig er mulig å utføre fra «Programmering». Men du bør forstå at resultatet kan skuffe deg noe: Først vil det være kortvarig, for det andre, uten klar overholdelse av proporsjoner, kan du ikke få noe i det hele tatt.
Så vi anbefaler fortsatt sterkt at du bruker Luminol.
Du vil trenge:
- Luminol – 2-3 g;
- Destillert vann – 0,1 liter;
- Hydrogenperoksid (3%) – 80 g;
- Fargestoffer (mangan, diamantgrønn og andre som du finner);
- Kobber vigor – 3 g;
- Enkel natrium – 10 g.
- Du trenger også glassbeholdere – flasker, banker eller gjennomsiktige flasker (fra fargeløs ikke-flounce).
Matlagingsprosessen:
- Skriv inn den angitte mengden vann i glassflasken. Oppløs luminol i væske slik at krystallene løsner så mye som mulig. Luminol har ikke egenskapen til vannløselighet, men du må sørge for at krystallene er mest forbundet med det. Blanding av vann med luminol er best gjennom en glasspinne;
- Til løsningen oppnådd under tidligere manipulasjoner, tilsett en hydrogenperoksydoppløsning;
- Legg til en kobberstyrke i blandingen. Hvis du ikke har nei, og du ikke har muligheten til å få det, kan du erstatte den med jernklorid;
- Det kaustiske natriumet blir tilsatt til den resulterende sammensetningen sist.
Videre i rommet der forsøkene blir satt, slås kunstig belysning. Hvis du lager en løsning med naturlig lys, gå på toalettet eller noe annet mørkt sted. Du må ha en væske, noe som gir en mettet blå glød, ganske lys og intens.
Væske laget av klassisk oppskrift sparer sine funksjoner i ganske lang tid.
Hvis du ønsker å lage en løsning uten en aktiv ingrediens, eller heller, erstatt den med derivater, merk at den ferdige væsken vil tjene deg til uforglemmelig.
Det vil bare spare sin glød i noen minutter. Maksimum – time og en halv.
Hvis et slikt vann trenger deg for en fotografering eller annen kortsiktig hendelse, er produksjonen av denne metoden ganske tilrådelig og rimelig.
Vær forsiktig med dine kjemiske erfaringer.
